सहसंयोजक या आणविक हाइड्राइड पर टिप्पणी लिखिए।

(N/A) डाईहाइड्रोजन अधिकांश $p$-ब्लॉक तत्वों के साथ आणविक यौगिक बनाता है। सबसे परिचित उदाहरण $CH_{4}$,$NH_{3}$,$H_{2}O$ और $HF$ हैं।
सुविधा के लिए,अधातुओं के हाइड्रोजन यौगिकों को हाइड्राइड माना जाता है।
सहसंयोजक होने के कारण,ये वाष्पशील यौगिक होते हैं।
आणविक हाइड्राइड को उनकी लुईस संरचना में इलेक्ट्रॉनों और बंधों की सापेक्ष संख्या के आधार पर तीन प्रकारों में वर्गीकृत किया गया है: $(i)$ इलेक्ट्रॉन-न्यून,$(ii)$ इलेक्ट्रॉन-परिशुद्ध,और $(iii)$ इलेक्ट्रॉन-समृद्ध हाइड्राइड।
इलेक्ट्रॉन-न्यून हाइड्राइड में उनकी पारंपरिक लुईस संरचना लिखने के लिए इलेक्ट्रॉनों की संख्या कम होती है। उदाहरण: डाइबोरेन $(B_{2}H_{6})$। समूह $13$ के सभी तत्व इलेक्ट्रॉन-न्यून यौगिक बनाते हैं और लुईस अम्ल (इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता) के रूप में कार्य करते हैं।
इलेक्ट्रॉन-परिशुद्ध यौगिकों में उनकी पारंपरिक लुईस संरचना लिखने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है। समूह $14$ के सभी तत्व ऐसे यौगिक बनाते हैं (जैसे,$CH_{4}$),जो ज्यामिति में चतुष्फलकीय होते हैं।
इलेक्ट्रॉन-समृद्ध हाइड्राइड में अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं जो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) के रूप में मौजूद होते हैं। समूह $15-17$ के तत्व ऐसे यौगिक बनाते हैं। उदाहरण के लिए,$NH_{3}$ में $1$,$H_{2}O$ में $2$ और $HF$ में $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। वे लुईस क्षार (इलेक्ट्रॉन दाता) के रूप में व्यवहार करते हैं। $N$,$O$ और $F$ जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की उपस्थिति के कारण हाइड्रोजन बंध का निर्माण होता है,जिससे अणुओं का संयोजन होता है।